各组性质比较的表示中.正确的是 .A．酸性:HI < HBr < HCl < HFB．稳定性:HF< HCl < HBr < HIC．氧化性:F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸点:F2 < Cl2 < Br2 < I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

各组性质比较的表示中，正确的是 ( )。

A．酸性：HI < HBr < HCl < HF	B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F₂< Cl₂ < Br₂ < I₂	D．沸点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

正确答案：D
A．不正确，酸性：HI > HBr> HCl > HF B．不正确，稳定性：HF> HCl >HBr >HI
C．不正确，氧化性：F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂ D．正确，分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，沸点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 。
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于         晶体。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式                          。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl^－距离最近的相邻Cu^＋有        个。

③Cu(CO)Cl·H₂O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中个是配位键，

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
（1）三种元素的名称。B ，D ，F 。
（2）A与

D、A与G均可形成18e^—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
（4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^—电子数相等的三种分子的化学式       、           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是