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    已知

    （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·

    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·

    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·

    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·

    下列关系式中正确的是（    ）                                                    

    A．a＜c ＜0         B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：氢气燃烧属于放热反应，△H值＜0，所以BD错误，热化学方程式中△H值与方程式中系数呈正比例关系，所以C正确。A选项中，由于反应生成H2O（l）比生成H2O（g）放出更多热量，所以c＜a（注意△H是个负数）。

    故选C 。

    考点：反应热的计算

    点评：比较反应热时注意放热反应的△H是个负数。放热越大，△H越小。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式???????????????????????????????? 。

    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入?????????? （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

    难溶电解质

    Cu(OH)2

    CuS

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    4．8×10－20

    6．3×10－36

    1．2×10－15

    1．0×10－28

     

    （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因????????? （任写一个）。

    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：??? 。

    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是?????????????????? （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是???????????????????????? 。

    Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

    ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

    ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

    ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

    ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

    ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

    回答下列问题

    （1）上述反应中属于吸热反应的是??????????????? 。

    （2）H2的燃烧热为△H＝??????????????? 。

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；则a＝???????? ；该反应的熵S???????? 0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。

    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是????? 。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学试卷 题型：填空题

    （6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____ mol·L－1。

    （2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量．
    (1)反应的热化学方程式为____________________．
    (2)又已知H2O(l)==H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.
    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

    ⑴  反应的热化学方程式为                             ；

    ⑵  又已知H2O(l) = H2O(g); △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      ；

    ⑶  此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。

    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa时，N2H4的燃烧热为624KJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44KJ/mol。则N2H4完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式是________________。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。　　　 该电池放电时，负极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为　　　　 　　　（假设肼此时生成液态水）。

    （3）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________。电池工作时，H+移向　　 极（填“正”、“负”）。

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