已知下列几个反应的化学方程式: ①2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 | |
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A. |
Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
B. |
Cl2>I2>Fe3+>SO2 |
C. |
Cl2>Fe3+SO2>I2 |
D. |
Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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加入药品 | 不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
实验现象 (褪色时间)/s |
H2C2O4褪色很慢 (31秒) |
H2C2O4褪色很快(4秒) |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
浓H2SO4 |
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科目:高中化学 来源:江苏省盐城中学2008-2009学年度高二上学期期中考试(化学)(选修) 题型:022
氢叠氮酸HN3是一种弱酸,它和CH3COOH相似为一元弱酸,N3-被称为类卤离子,试回答下列问题:
(1)HN3呈弱酸性的电离方程式为:_____________
(2)若HN3分子中每个原子均达到了8电子或2电子稳定结构,写出HN3的电子式:_____________
(3)实际情况并不是(2)中所述,HN3的分子成键情况如下图所示,
则HN3分子中有________个σ键,其中与H相连的N原子的杂化类型为________
(4)与常见分子________互为等电子体,则推断
的空间构型是________.
(5)以金属Cu、石墨作电极,以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池,正极有气泡产生;一段时间后电流减弱,在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,已知原电池总反应为:2HCl+2Cu=2CuCl+H2↑,CuCl微溶于水,易溶于浓盐酸.
写出正极反应式_____________,负极反应式_____________,根据已学的分子结构知识推断CuCl溶于浓盐酸的可能原因是生成了_________物.
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科目:高中化学 来源:台湾省高考真题 题型:单选题
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