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    11．下列有关化学用语或叙述正确的是（　　）
    A．C50、N70、C120、C540等互称为同素异形体
    B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇
    C．2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
    D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

    分析 A．由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
    B．多碳醇需标明官能团所在的位置；
    C．2-戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯；
    D．元素符号的左上角表示的是质量数，Pu的质量数为238，左下角表示的是质子数为94；

    解答 解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，C50、C120、C540互称为同素异形体，但N70不是，故A错误；
    B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：1-丁醇，故B错误；
    C．主链为五个碳的烯，2-戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯，2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正确；
    D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子，其质量数=质子数+中子数=94+144=238，质子数为94，左上角为238，左下角为94，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同素异形体、醇烯的命名等化学用语，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确元素符号的左上角左下角数字的含义为高频考点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
    B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
    C．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
    D．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶∞∞
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    （1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol 
                  2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
    （2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
    ②在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：
    ③该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：2Ix--2e-=xI2．该装置中发生的总反应的化学方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ⑤上述工艺流程中循环利用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
    D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
    （1）X基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
    （3）X2Cl2•2CO2H2O是一种配合物，其机构如图1所示：
    ①与CO为互为等电子的分子是N2．
    ②该配合物中氯原子的杂化方式为sp3杂化．
    ③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每个X原子能与其它原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．
    （4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中一种，通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为4，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为pg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列计算式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阳离子的说法中错误的是   （　　）
    ①非金属原子不能形成阳离子；
    ②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；
    ③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；
    ④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；
    ⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．
    A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
    B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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