分析 (1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,32g甲醇即1mol,燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ,标注物质聚集状态和对应焓变写出;
(2)依据反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算;
(3)①根据反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)结合1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1计算反应热;
②加入催化剂,可以使得活化能减小,反应速度加快;
(4)①依据图象分析,生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量-形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量;
②依据化学平衡计算生成氨气物质的量,结合热化学方程式计算Q1,若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气,相当于增大压强,平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2 kJ.
解答 解:(1)16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,32g甲醇即1mol,燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ,标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-704KJ/mol;
故答案为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-704KJ/mol;
(2)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ/mol
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol
△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到:-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E(H-Cl)
则E(H-Cl)=432kJ/mol;
故答案为:432kJ/mol;
(3)①因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,
则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,故答案为:-198;
②因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,B为活化能,加入催化剂,活化能减小,
故答案为:降低;
(4)①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,反应焓变△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,所以生成1mol氨气放热46.1KJ;
故答案为:46.1 kJ;
②如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,反应焓变△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
1 3 0
0.2 0.6 0.4
生成0.4mol氨气放热=$\frac{0.4mol}{2mol}$×92,2KJ=18.44KJ;
若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气,相当于增大压强,平衡正向进行达平衡后放出的热量Q2 大于2Q1;
故答案为:18.44,>.
点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,反应键能计算费用焓变,图象分析理解,注意反应焓变的意义理解,掌握基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 | |
B. | AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl | |
C. | BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 | |
D. | KOH和CH3COOH与Ba(OH)2与CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 | |
B. | 欲制备氢氧化铁胶体,向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀 | |
C. | 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 | |
D. | 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M-3aNA-b | B. | M-3aNA+b | C. | [(M÷NA)-3a-b] | D. | [M÷(3a-b)NA] |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑ | |
B. | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | |
C. | CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
D. | 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ•mol-1 | |
B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3 kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7 kJ•mol-1 | |
D. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ•mol-1 |
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