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    （11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
    (1)写出有关物质的化学式

    F              ，G               ，H                 。
    (2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是           剂，反应②中是              剂。
    (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是           ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为              。
    (4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
                                                              。
    (5)写出B与F反应的化学方程式                               。

    (1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各1分）
    (2)催化剂：氧化剂（各1分）
    (3)KClO3；H2O2（各1分）
    (4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
    (5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于微观粒子的说法，正确的是
    A．原子是由分子构成的。
    B．原子中含有质子、中子和核外电子。
    C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
    D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）
    已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

    （1）A的电子式               ，B的化学式                 。
    （2）反应②的工业生产条件                              ，写出工业生产L时反应①的设备名称                            。
    （3）完成下列反应方程式：
    ①I+G→M+L的离子方程式：                                              ，
    ②反应④的化学方程式：                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
    A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与OH?具有相同质子数和电子数的粒子是:
    A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
    （1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
    ①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

    ②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
    ③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
    （2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

    ②下列有关Y的叙述正确的是__________
    A．Y溶于水后部分发生电离
    B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
    C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
    D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变
    ③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
                     （用实际离子符号表示）
    （3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                   ；
    （2）写出电解A溶液的化学方程式为                               ；
    （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有         （填字母代号）；
    A．升高温度           B．增大压强       C．使用催化剂     D．液化分离
    （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为           。
    A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F
    C．同时通入                     D．没有先后顺序要求
    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中
    NaCl的质量分数。
          
    样品mg      溶液               沉淀                         固体ng
    ①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                        ，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
    （1）根据信息①，X一定不是         （填序号）
    A．氢B．碳C．氧D．硫
    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
    （2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
             ；                                                       。
    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    （3）白色沉淀物的化学式为          。
    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    （4）生成白色沉淀物的离子方程式为                                    。
    信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
    （5）X与浓硫酸反应的化学方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（2004江苏高考题)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

    请按要求填空：
    (1)写出下列物质的化学式：A：                 ，E：               
    F：                  ，Y：               。
    (2)反应⑤的化学方程式为：                                           。
    (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：                           。

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