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    为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

    ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）

    序号

    液体

    固体

    混合前温度

    混合后最高温度

    ①

    35 mL水

    2.5g NaHCO3

    20℃

    18.5℃

    ②

    35 mL水

    3.2g Na2CO3

    20℃

    24.3℃

    ③

    35 mL盐酸

    2.5g NaHCO3

    20℃

    16.2℃

    ④

    35 mL盐酸

    3.2g Na2CO3

    20℃

    25.1℃

    A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

    B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

    C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

    D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

    （2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

    （4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁葫芦岛第一高级中学高三上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。

    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。

    （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )

    A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色  B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色  D．Ⅳ中溶液不分层，溶液无颜色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

    D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________；

    （2）上述反应中氧化剂是 。

    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

    ① 上述反应的ΔH 0（选填“＞”或“＜”）。

    ② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数 （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色 （填“变深”或“变浅”）。

    ③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______ mol·L－1·s－1。

    （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结

    论正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变

    C

    0.1molNaHSO4固体

    溶液中c(H+)增大

    D

    0.05molCaO

    反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是

    A．NaOH→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3

    C．FeCl3→FeCl 2 D．Na2O2→Na2CO3

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