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    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是

    A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

    B

    【解析】

    试题分析：A．温度升高，钨丝挥发的就多，钨丝变细，使灯丝的使用寿命缩短，错误；B．在高温时WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，所以可以延长钨丝的实验时间，使灯管的寿命延长，正确；C．若WI4在灯管壁上分解，分解产生的W沉积在灯管壁上，使灯管的寿命缩短，错误；D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，错误。

    考点：考查温度对可逆反应的影响及与钨丝灯管使用寿命的关系的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

    28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

    29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为： 。

    30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在 极获得（填写电极名称）。

    31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

    32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    C中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    C

    稀硫酸

    FeS

    H2S

    NaOH溶液

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。

    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。

    30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为 。

    31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

    A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中CO的转化率不再发生变化

    32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）

    33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；

    34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

    A．20 B．23 C．30 D．36

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。

    54．某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。

    55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH4HCO3的产率为_______%。（保留1位小数）

    56．NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

    57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

    A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

    B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

    C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合

    D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－

    B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．加水稀释时c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+

    D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+

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