Question

有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 　　 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要对可能含有的物质进行检验，如何操作：

 

Answer 1

（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2（2分）；K2CO3、K2SO4 （2分）；NaCl（2分）

（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明原混合物中有氯化钠，否则原混合物中无氯化钠。（2分）

【解析】

试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定含有Ba(NO3)2。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。说明一定有CO32-和SO42-。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+，说明一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4。剩下NaCl，要检验是否存在，只能检验氯离子。

考点：考查物质的溶解性和离子检验。