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    19．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（　　）
    A．肯定是NO2气体B．肯定是O2与NO2的混合气体
    C．肯定是NO与O2的混合气体D．可能是NO与NO2的混合气体

    分析 试管中盛装的是红棕色气体，一定含NO2，O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2与NO的混和气体可在溶液中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，以此来解答．

    解答 解：若只有NO2，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则试管中液面上升，但不能充满试管，
    NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，
    则A、B、D均可能，C在NO与氧气化合生成二氧化氮，C中可能符合，
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
    B．生成氨的速率与分解氨的速率相等
    C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化
    D．混合气体总压不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大．
    （2）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红色，半分钟内不变色．
    （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.20mol/L．

    滴定次数
    待测体积（mL）    		标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.00-24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据不同的分类标准，同一物质可以归属不同的物质类别．K2CO3是一种盐，但不属于（　　）
    A．碳酸盐B．钾盐C．酸式盐D．正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH＜7的降水成为酸雨
    B．硅酸钠可用于制备木材防火剂
    C．水泥、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品
    D．冬季大量使用燃煤取暖会导致雾霾的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把19.2g的Cu放入500mL2mol•L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．
    （1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为0.6mol/L．（体积变化忽略不计）
    （3）生成气体在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H2O3B．分子中只含有极性键
    C．分子中含6个σ键D．各碳原子杂化的方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；
    ②乙厂以天然气和水为原料；
    ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：
    回答下列问题：
    （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    图2所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是C（填字母代号）．
    A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
    B．图2中X是指氧气
    C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑
    D．电解槽左室也称为阴极室
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
    生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为14mol．
    （3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是保护气作用．
    （5）利用CO和H2制备甲醇
    ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
    ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2112L．

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