【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是( )
A.M与Z形成的化合物中只存在离子键
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.原子半径Z>Y
D.M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 , 请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断:段盐酸浓度变化最快,段消耗HCl的物质的量最多,段化学反应速率最慢.
(2)为了降低上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 .
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率? .
(4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中(填“放出”或“吸收”)热量.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)( )
A.t1>t2
B.t1<t2
C.t1=t2
D.不能肯定
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【题目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1:1
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣ , AlO2﹣
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【题目】填空
(1)元素周期表共有周期,族;按已知的原子结构规律,82号元素X在周期表中的位置为 , 它的最高正价氧化物的化学式为 .
(2)在 、
、
、
、
和
中,共有种元素,种原子.
(3)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)28H2O与NH4Cl,属于放热反应填序号),写出反应⑥的化学方程式 .
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【题目】下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素
B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物
C.同主族元素的简单阴离子半径越大,其单质氧化性越弱
D.同周期金属元素的化合价越高,其氢氧化物的碱性越强
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,试写出反应的离子方程式 .
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 .
(3)写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 . 反应中浓硫酸既体现了性,又体现了性,
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响?(选填“偏大”、“偏小”或“无影响“) A.在烧杯中溶解时,有少量液体洒出;
B.定容时,俯视刻度线;
C.转移时,容景瓶中有少量水 .
(5)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是(填字母).
A.纯碱
B.石灰石
C.黏土.
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【题目】25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-
H++S2-
(1)平衡a是__________平衡;平衡b是________平衡。(填“电离”或“水解”)
(2)向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)将________(填“增大”“ 减小”或“不变”,下同);向KHS溶被中通入HCl时,c(HS-)将______________。
(3)向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时,有黑色沉淀(CuS)产生,则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”,下同)移动,平衡b___________移动。
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