Question

【题目】下列比较，正确的是（ ）

A. 稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

C. 粒子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋

D. 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

【答案】B

【解析】根据元素周期律以及氢键对物质性质影响分析判断。

A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I＞S，则稳定性：HCl＞HBr＞HI＞H2S，A错误；

B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，又因为酸性H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，即酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，B正确；

C. 核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，粒子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C错误；

D. 由于HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，D错误。

答案选B。