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【题目】下列物质中,含离子键和非极性共价键的是(

A.H2O2

B.Na2O2

C.H2S

D.Mg(NO3)2

【答案】B

【解析】

A、双氧水分子中O-O原子之间存在非极性键、O-H原子之间存在极性键,无离子键,A不符合题意;

B、过氧化钠中Na+O22-之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键,B符合题意;

C、硫化氢分子中S-H原子之间存在极性键,无离子键,C不符合题意;

D、硝酸镁中Mg2+NO3-之间存在离子键、硝酸根离子中N-O原子之间存在极性键,D不符合题意。

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:()2molSO2lmolO2;() lmolSO20.5molO2;()2 mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P:P=P>2P

B. SO3的质量m:m=m>2m

C. c(SO2)c(O2)之比 k:k=k>k

D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;

有关有机物的沸点如下表所示

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制备过程:装置如图所示,A中盛有浓硫酸,B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是_____(填字母代号)

A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

(2)球形干燥管的主要作用是_______________

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)

A.消耗乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性,有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成,提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出

II.提纯方法:

D中混合液进行分离。

有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,选用合适的干燥剂干燥,得到粗产品。

将粗产品蒸馏,收集77.1℃时的馏分,得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

(4)步分离混合液时,选用的主要玻璃仪器的名称是_____________

(5)步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后,再用饱和氯化钙溶液洗涤,主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择,四种物质均有吸水性)干燥

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_____________________________________________

(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g,乙醇的质量为2.1g,得到纯净的产品的质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氯是人类研究的重要课题目前工业合成氨的原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

(1)某温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下

时间/h

物质的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

0~2 h内,v(N2)=____________

②平衡时,H2的转化率为____;该温度下,反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2

③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡后,NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A.a=l、b=3、c=0 B.a=4、b=12、c=0

C.a=0、b=0、c=4 D.a=l、b=3、c=2

(2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol,则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体和溶液的特征区别是( )

A. 胶体属于介稳体系 B. 胶体粒子的大小在1nm~100nm之间

C. 胶体具有丁达尔效应 D. 胶体粒子不能透过滤纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同浓度的 HCOONa NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O+H2S===S2+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:

已知:
回答下列相关问题

(1)的名称是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________

(2)反应①中R代表的是_____________,反应②的反应类型为_____________

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_____________

(4)A的结构简式为_____________⑥的反应条件为_____________

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________

a.式量比42的苯的同系物;

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属的常见堆积方式有三种,配位数为8的是________堆积,铜属于________堆积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A. D的单质常用做半导体材料

B. 最简单气态氢化物的热稳定性:AB

C. B的最低负化合价:-2

D. 原子半径大小:r(C)>r(B)>r(A)

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