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    11．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量
    C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的

    分析 A．金属钾的活泼性大于钠，与水反应速率快与钠；
    B．依据产生氢气的量相同计算金属的质量；
    C．生成1mol氢气，消耗钠的质量为46g，消耗钾的质量为78g；
    D．钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，产生氢气的量取决于钠、钾的用量．

    解答 解：A．钾的金属性大于钠，则钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故A正确；
    B．有图象可知两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，则：
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
    46g            1mol
    2K+2HCl=2KCl+H2↑，
    78g           1mol，
    所以生成相同量的氢气，消耗钾的质量多，故B错误；
    C．通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故C错误；
    D．因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了碱金属元素的性质，明确钠、钾性质，曲线图的含义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

    ①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

    ②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
    Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．
    （1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
    0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABC
    A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
    B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
    C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10-4
    （2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
    已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是bc
    a．v（YO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（YO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离处YO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂
    Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （3）已知在此温度下：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
    HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
    则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
    （4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）
    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4
    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
    C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuO
    D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
    （3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
    （4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
    （5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
    ①下列叙述正确的是BD．
    A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
    A．图1表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
    C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定
    D．图4表示反应：2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小的SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
    B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
    B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
    C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
    D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．
    （2）将32，64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11200毫升，则混合气体中NO的体积是5824毫升； NO2的体积为5376毫升．

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