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    向100mL 0.1mol?L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
    B、a→b段发生反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2
    D、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O；b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml．
    解答： 解：A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；
    B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B错误；
    C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；
    D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的计算，难度比较大，清楚整个反应过程中发生的离子反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡
     
    移动；如果总压强保持不变，平衡
     
    移动．
    （2）升高温度平衡
     
    移动．
    （3）加入催化剂，NH3的转化率
     
    ，
    （4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为
     
    ，
    混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B、用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体
    D、配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）
    物质及其杂质检验除杂
    A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
    B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
    D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    A、Cl2（HCl）
    B、NaHCO3溶液（Na 2CO3）
    C、CO2（HCl）
    D、NO（NO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　　）
    A、酱油B、面粉C、海带D、菜油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程属于放热反应的是（　　）
    ①浓硫酸的稀释 
    ②碘的升华 
    ③NaOH固体溶于水  
    ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
    ⑤H2在Cl2中燃烧  
    ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应  ⑦酸碱中和反应．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、⑤⑥⑦D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是（反应条件略）（　　）
    A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
    B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
    C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
    D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
    A、溶液中的Na+总数增大
    B、溶液的碱性增强
    C、溶质的质量分数不变
    D、溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小王同学准备用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
     
     mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和
     
    ；
    （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    （4）配制好的溶液呈
     
    色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
    溶质实验步骤实验现象离子方程式
    SO42-
     
     
     
    （5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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