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    【题目】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是

    A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

    B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

    C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

    D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

    【答案】B

    【解析】

    A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；

    B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；

    C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；

    D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验目的可以实现或操作正确的是

    A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体

    B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

    C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出

    D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

    实验

    现象

    离子方程式

    A

    K2SO4
    Kl淀粉溶液

    在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色

    4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

    B

    稀盐酸
    稀碳酸钠溶液

    开始时无气泡，后来有气泡

    CO32﹣+H+═HCO3﹣
    HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

    C

    NaOH溶液
    Cl2水

    溶液由黄绿色变为无色

    Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    D

    H2SO4加有酚酞的
    Ba（OH）2溶液

    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

    Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如图所示物质相互转换关系

    试回答：
    （1）写出B的化学式 ， D的化学式；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式；
    （3）向G溶液中加入A的离子方程式；
    向G溶液中加入铜片的离子方程式；
    （4）简述B溶液中阳离子的检验方法 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）v（逆） ．
    （2）电化学法处理SO2 ． 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为 ．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
    （3）溶液法处理SO2 ． 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：

    电离常数
    酸

    K1

    K2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD． 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式YD ．
    （2）属于加成反应的有（填数字序号） ．
    （3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式反应④ ． F+E ．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种． ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述不正确的是

    选项

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着

    C

    点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中

    镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体

    D

    在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

    立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）

    A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

    B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

    D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A.催化剂
    B.参加反应的物质本身的性质
    C.反应物的浓度
    D.温度、压强以及反应物的接触面

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