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    4．下列实验与对应结论正确的是
    ABCD

    装置
    结论A．Ag2O/Ag极发生
    还原反应    		B．能证明非金属性Cl＞C＞SiC．验证铁发生析氢腐蚀D．白色沉淀是BaSO3
    （　　）
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A．正极上发生还原反应；
    B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
    C．食盐水中发生吸氧腐蚀；
    D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应．

    解答 解：A．正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故A正确；
    B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
    C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池、物质的性质以及分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取50.0mLNa2CO3加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，将沉淀用过量稀HNO3处理后有气体放出．试计算：
    （1）原溶液中Na2CO3的物质的量；
    （2）产生气体的体积（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）
    酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质
    ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
    BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
    CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
    DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na2CO3的质量为10.6g；
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
    ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；   
    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
    ③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
    ④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
    A．食盐加碘：着色剂B．火腿中的NaNO3：防腐剂
    C．炒菜放味精：调味剂D．用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
    C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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