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    【题目】用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40ml，则该化合物的相对分子质量（ ）

    A．85 B．168 C．310 D．340

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40ml，则其密度是ρ = 0.3g ÷ 0.04L = 7.5 g/L，则22.4L气体的质量是m = 7.5 g/L × 22.4L = 168g，即1mol气体的质量是168g，故该化合物的相对分子质量168，选项B正确。

    练习册系列答案
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    【题目】将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中c(H＋)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H＋)增大

    C. NH3·H2O电离平衡向左移动 D. 溶液pH增大

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    【题目】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Ba（OH）2： ；

    ②NaHSO4： ；

    ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

    （2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是 ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

    （3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

    ①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 （保留至小数点后一位）．

    ②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．

    ③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．

    ④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

    D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

    B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

    C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

    D．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

    A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

    B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

    C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

    D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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    B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

    C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

    D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

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