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    17．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
    B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
    C．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
    D．蚕丝的主要成分是蛋白质

    分析 A．化学药品着火，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂；
    B．有机玻璃的主要成分是有机物；
    C．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物；
    D．蚕丝的主要成分是蛋白质．

    解答 解：A．化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，故A错误；
    B．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故B错误；
    C．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故C错误；
    D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，难度不大，熟悉胶体的性质、明确灭火原理及相关物质的性质是解题关键，应注意的是钢化玻璃和有机物玻璃的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种可连续使用的锂电池结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）
    A．Li+从锂极区向Ti极区迁
    B．钛极上发生的电极反应为Li++e-═Li
    C．电子由Li电极经外电路移向Ti电极
    D．贮罐中发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（　　）
    A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
    B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl两种核素，则${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化学性质不相同
    D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
    C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质与用途关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：供氧剂B．二氧化硅：半导体
    C．明矾：净水剂D．三氧化二铁：红色油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ2是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
    （1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
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    （3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
    （4）W2Z2中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
    c．增大体系压强   d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）2；
    ③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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