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    1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

    （1）臭氧与氧气的关系是_____________

    （2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________

          A．H2O                   B． CO2           C．SO2        D． BeCl2

    （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有          对孤对电子。

    （4）O3分子是否为极性分子             （填是或否）。

    （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

             PbS  +     O3  ====         PbSO4 +        O2

    生成1mol O2的转移电子物质的量为            mol。

     

    【答案】

    （1）同素异形体  （2） C   （3）5  （4）是

    （5）  1  PbS  + 4    O3  ====    1     PbSO4 +  4      O2   ，  2

    【解析】（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。

    （2）氧和硫属于同一主族，所以根据臭氧的结构特点可知，SO2和臭氧是最相似的。

    （3）中心氧原子还有1对孤对电子，而两侧的氧原子分别还有2对孤对电子，所以共计是5对。

    （4）由于中心氧原子提供2个电子，而两侧的氧原子提供1个电子，所以臭氧分子中的键就有极性。因此是极性分子。

    （5）根据电子的得失守恒可以进行配平。臭氧中的1个氧原子从0价降低到－2价，另外2个氧原子生成氧气，所以每生成1mol氧气，转移2mol电子。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年10月12日，瑞典皇家科学院宣布授予美国南加利福尼亚大学有机化学家乔治?安德鲁?欧拉（George?Andrew?Olah）教授1994年度诺贝尔化学奖，以表彰他在碳正离子化学研究方面所作的贡献。

    （1）1962年，欧拉和他的同事们把(CH3)3CF溶于过量的SbF5介质中，获得理想的结果，它们之间反应的化学方程式是                                             ，SbF5属于       类化合物，其理由是                                        。

    （2）欧拉对碳正离子的贡献不仅在于实验方面，更重要的是他在1972年提出系统的碳正离子新概念。CH3＋、CH5＋两类碳正离子的结构中，中心碳原子分别采取     、_____杂化方式。试分别画出它们的结构式。

    （3）在(C6H5)3C＋碳正离子中，除了σ键外，还存在      键，它可表示为      ，形成此种键型的条件是                                                。

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