Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

• A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
• B、Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
• C、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
• D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故A错误；
B．氨气的水溶液显碱性，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故C错误；
D．X的氧化物为CO、CO₂，属于共价化合物，含有共价键，Z的氧化物为MgO，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构与元素周期律．