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    常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（　　）
    A、10：1B、1：10
    C、1：1D、1：2
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：设出强酸的pH为X，强碱的pH为Y，根据强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，得出X+Y=13；
    然后根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物质的量等于OH-的物质的量来列式，两式联立即可解得．
    解答： 解：设强酸的pH为X，强碱的pH为Y，根据强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，得出X+Y=13  ①；
    根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物质的量等于OH-的物质的量，设酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，可得：10-X?V酸=10（Y-14）?V碱 ②，将①②两式联立即可解得：
    V酸
    V碱
    =1：10，故选B．
    点评：本题考查了溶液pH的简单计算，应注意的是设未知数和联立方程思想的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）
    A、R一定是共价化合物
    B、R一定是离子化合物
    C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
    D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.5023.70
    225.001.0226.03
    325.000.0024.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验Ⅱ】铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：
    （1）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （2）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：
    编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s
    1255.02.040
    2255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04
    3605.02.025
    （4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ，如升高温度，K值将
     
    （填：增大、减小或不变）．
    （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、混合气体的密度保持不变         
    B、甲醇的质量分数保持不变
    C、CO的浓度保持不变              
    D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
    （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
    图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 mol/（L?min）
     
    ．

    （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，正极是
     
    极（填“a”或“b”）；
    ②该电池负极反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下，下列说法不正确的是（　　）
    NaClKBrAlCl3单质硼SiCl4
    熔点801730190（0.25MPa）2300-70
    沸点14131380180250057
    注：AlCl3熔点在202×10Pa条件下测定．
    A、SiCl4是分子晶体
    B、单质硼是原子晶体
    C、AlCl3加热能升华
    D、MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是Na2CO3、KI、HCl、CaBr2和AgNO3中的一种．将它们两两混合，发生如下反应：
    A+B→黄色沉淀；A+E→白色沉淀；A+C→浅黄色沉淀；
    C+D→白色沉淀；A+D→白色沉淀；D+E→无色气体．
    试推断：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：

    （1）A、B各放什么物质？
    A
     
    ，B
     
    ，化学方程式为
     
    ．
    （2）储气瓶C中现象是
     
    ．
    （3）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应盛放
     
    ，装置E中盛放浓硫酸，其作用是
     
    ．
    （4）装置F中放湿润的红布条，可观察
     
    ，装置G中放干燥的红布条，可观察到
     
    ，结合两个现象，你能得出什么结论：
     
    ．
    为了验证是次氯酸使有色布条褪色，还应增加一个什么实验？
     
    ．
    （5）装置H中放溴化钠溶液，可观察到
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）装置I中放
     
    溶液，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是（　　）
    A、外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应
    B、外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应
    C、负载是镀铜的电镀槽时，H+由左槽向右槽移动
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知SO2可氧化H2S生成单质硫和水，现将一定量的SO2与H2S混合，并通入少量水蒸气以加速反应，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多16g，则参加反应的SO2与H2S的物质的量之比为
     
    ．

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