Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

• A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₃
• B、原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
• C、室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
• D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，不能溶于浓硝酸，故C错误；
D．X、Z两种元素的氧化物分别为二氧化碳和氧化镁，分别为共价键和离子键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律，D选项为易错点，注意化学键类型的判断．