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【题目】一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:

物质

X

Y

Z

初始物质的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物质的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列说法正确的是( )

A. 反应可表示为2X+3Y2Z,其平衡常数为8 000

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C. 若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大

D. 若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率 减小,平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】

Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)0.1∶0.15∶0.12∶3∶2

反应可表示为2X3Y2Z

K64 000A项错误;B项,改变压强,平衡常数不变,错误;C项,压缩体积,平衡右移,X的体积分数减小,浓度增大,正确;D项,升高温度,正、逆反应速率均增大。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,Fe3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:Xg +3Yg 2Zg;ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是

A.升高温度,X的体积分数减小

B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变

C.保持容器体积不变,充入1mol的稀有气体He,Z的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入2mol的Zg,X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

()提供的装置

()NH3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)

可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气 用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置:________________(填序号)

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时,相应反应的化学方程式是___________

()模拟尾气的处理

选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:

(4)A中反应的离子方程式为___________

(5)D装置中的液体可换成________(填序号)

a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)上述元素中,最不活泼的是(填元素符号,下同)________,金属性最强的是________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________

2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是________

3)元素⑥的氢化物的电子式为________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________

4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素。它们的阴离子还原性强弱为Cl<Br<CN<SCN<I。试写出:

(1)(CN)2KOH溶液反应的化学方程式:________________________________________

(2)KBrKSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:_______________________

(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离,硫氰酸易溶于水,其水溶液有强酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上,HSCN的化合价分别为+1、-2、+4、-3,则硫氰酸的可能的结构式为___________________________________

(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得,这一事实说明___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列

表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

Bt时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若t=4,则0tX的化学反应速率为0.1 molL1min1

D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响,可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图,闭合开关K之前,两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.甲池中的电极反应式为

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化,循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol,两电极的质量差为64g

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【题目】“铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸点/℃

2 467

2 980

2 750

——

(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是________________________________________________________________________

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:_____________________

(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,当观察到________时,说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的____(填字母),理由是__________

A.浓硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

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