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    11．取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置．几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2，则V1与V2关系正确的是（　　）
    A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

    分析 氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积．

    解答 解：氢氧化钠敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl-），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．
    故选A．

    点评 本题考查学生元素化合物的性质以及方程式的计算知识，注意元素守恒思想在解题中的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室制备氯气，检验是否收集满的正确方法是（　　）
    A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
    B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
    C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸腿色则已收集满
    D．将铁丝伸到瓶口，铁丝燃烧说明已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．电镀时镀件做阴极，镀层金属做阳极：电解质溶液为含有镀层金属阳离子的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，HSO${\;}_{3}^{-}$，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
    B．c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Cl-，Br-，S2O${\;}_{3}^{2-}$，Na+
    C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO${\;}_{2}^{-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
    D．加入Al能放出H2的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物M（　）是-种重要的医药中间体，下列有关它的说法中正确的是（　　）
    A．M的分子式为C8H10O3
    B．在浓硫酸存在下加热M，可得到酚类物质
    C．等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1：1
    D．M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可使溴水褪色，反应原理相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
    B．队洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84“消毒液混用
    C．采用催化转换技术将汽车尾气中的N0x和CO转化为无毒气体
    D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
     完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原，若只用盐酸浸取，则会产生污染空气的有毒气体，反应的离子方程式为2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式结合必要的文字说明）．
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
    ×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所
    示．使用萃取剂适宜的pH是B（填字母）．
    a．接近2.0
    b．接近3.0
    c．接近4.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．
    （1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）Ni2O3是一种重要的电池材料．
    ①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
    电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
    电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
    ②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极电极反应为LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    （3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．
    已知：
    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    下列说法不正确的是BD
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-  O2↑+2H2O
    B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
    （4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：

    已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：
    沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    ①水合肼（N2H4•H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好．由“沉淀→镍”的化学方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
    ②滤渣b所含成份的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    ③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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