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将BaCO3形成的悬浊液均分成四份,若分别加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液  
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后,BaCO3仍有剩余,
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为(  )
A、①③②④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,溶解度、饱和溶液的概念
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:BaCO3的溶解性很小,其饱和溶液中钡离子浓度很小;其悬浊液中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)?Ba2+(aq )+CO32-(aq),当加入碳酸根离子或钡离子时会使沉淀溶解平衡逆移,析出沉淀;当加入与碳酸根离子反应的物质时会使沉淀溶解平衡正移,以此来解答.
解答: 解:①将BaCO3加入50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液,由于碳酸根离子的浓度较大,所以BaCO3(s)?Ba2+(aq )+CO32-(aq)的平衡逆移,析出沉淀,溶液中固体较多;
②BaCO3加入100mL水中,充分溶解至溶液饱和存在BaCO3(s)?Ba2+(aq )+CO32-(aq),则溶解的沉淀较少,溶液中剩余的固体较多;
③将BaCO3加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中,由于钡离子的浓度较大,所以BaCO3(s)?Ba2+(aq )+CO32-(aq)的平衡逆移,析出沉淀,溶液中固体较多;由于钡离子浓度比①中碳酸根离子浓度小,所以析出的固体比①少;
④将BaCO3加入100mL0.01mol/L盐酸中,碳酸钡与盐酸反应沉淀逐渐溶解,所以溶液中固体的量较少;
所以各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④;
故选A.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡的移动,明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解平衡的影响是解答本题的关键,题目难度一般.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数.
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
 

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v (CO2) 表示的反应速率为
 
(保留小数点后二位数,下同).
②实验2条件下平衡常数K=
 
,该反应为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:
 

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示  的电池装置. 
①该电池正极的电极反应式为:
 

②该电池工作时,溶液中的OH-
 
(填“正”或“负”)极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质之间的关系与金刚石和石墨的关系相同的是(  )
A、Na+和Na
B、O2和O3
C、
 
1
1
H和
 
2
1
H
D、CO和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为xMg+Mo3S4
放电
充电
MgxMo3S4下列说法错误的是(  )
A、放电时负极反应为:Mg-2e=Mg2+
B、放电时Mg2+向正极区移动
C、充电时:阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4
D、充电时,电池的负极接充电电源的负极

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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为(  )
A、3.8gB、4.8g
C、5.4gD、6.6g

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过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体为3.36L,则参加反应的铁的质量为(  )
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、无法计算

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下列关于18O的说法中正确的是(  )
A、该原子核内有18个质子
B、该原子核内有8个中子
C、该原子核外有8个电子
D、该原子的质量数为26

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中能发生水解的离子是(  )
A、氯水中的ClO-
B、碳酸钡溶液中的CO32-
C、氯化钡溶液中的Ba2+
D、氟化钠溶液中的F-

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A,B,C,D,E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同,E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.
(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为
 
;Y采取的杂化轨道类型为
 
;C与A形成的常见化合物的分子构型为
 

(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是
 
(填化学式),其原因
 

(3)B与C比较电负性较大的是
 
(填元素符号),E2+的核外电子排布式为
 

(4)E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为
 

(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M,则该原子的配位数
 
,该晶体的密度可表示为
 
,据下图计算,Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
 

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