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    16．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．p1＜p2，纵坐标指A的体积分数
    B．p1＞p2，纵坐标指C的质量分数
    C．p1＜p2，纵坐标指A的转化率
    D．p1＜p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

    分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，升温平衡正向进行，由图象可知，相同温度时，P1对应的Y大，相同压强时，温度越高对应的Y大，以此来解答．

    解答 解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，升温平衡正向进行，
    A．P1＜P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小则与图象不符合，故A错误；
    B．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，温度升高平衡正向移动，C的质量分数增大，则与图象符合，故B正确；
    C．P1＜P2，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，则Y不能为A的转化率，故C错误；
    D．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1＜P2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据烷烃名称写出结构简式
    （1）2，3，5-三甲基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
    （2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是电解MgCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）
    A．c、d电极上都有气体产生B．d为阴极、c为阳极
    C．d极附近溶液PH值升高D．电解过程中，氯离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电解原理在化学工业中有广泛应用，如图为工业制氯气的装置原理．U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    （1）a是饱和食盐水溶液．
    （2）电解时在X极附近观察到的现象是有无色气体产生，电极周围溶液变红色．Y电极上的产物是氯气，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝，检验涉及的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）工业制氯气的原理：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑（用离子方程式来表示）
    （4）尾气处理所用试剂为NaOH溶液，涉及的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    B．向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质
    C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    （1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
    ①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
    （4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
    a．分离出二甲醚   b．加入催化剂  c．充入He，使体系压强增大  d．增加CO的浓度
    e．再充入1molCO和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填   一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
    （2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基．
    （2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环
    （3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰．
    （4）写出C→D转化的化学方程式．
    （5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （6）G可以与H2O催化加成得到化合物H，化合物H不能发生催化氧化反应，请写出H的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液中的OH-向正极移动
    B．在银表面上的反应为：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
    C．正极反应式为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
    D．在铝表面的反应为：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

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