【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）
（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀，放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知：
A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液
B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸
C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应
①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________
②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想
猜想1：白色沉淀为Ag2SO3
猜想2：白色沉淀为Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。
（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验
①向X中加入稀盐酸，无明显变化
②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成
③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。
【答案】SO32－ + H2O
HSO3－ + OH－ 生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解 Na2SO3 浓硝酸 证明该沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
【解析】
①白色沉淀1可能为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；
②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；
③pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再加浓硝酸，沉淀溶解，则说明沉淀含有Ag。
(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-发生水解，SO32－ + H2O
HSO3－ + OH－，水解产生氢氧根，因此Na2SO3溶液呈碱性；
(2)白色沉淀1为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；
②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先验证Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，发现白色沉淀部分溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO3；再验证Ag2SO4，根据已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸”可用浓硝酸验证Ag2SO4，操作为将剩余固体过滤出来，加入浓硝酸溶液，沉淀完全溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO4。
(3)pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，根据已知“Ag2O：棕黑色，能与酸反应”，可先用非氧化性酸（盐酸）验证是否存在Ag2O，
①向X中加入稀盐酸，无明显变化，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再用浓硝酸验证沉淀是否为Ag，②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成，说明沉淀为Ag，Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸银和水，反应方程式为:Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由E(
)转化为对甲基苯乙炔(
) 的一条合成路线如下：
(G为相对分子质量为118的烃)。下列说法不正确的是( )
A. G的结构简式：
B. 第④步的反应条件是NaOH的水溶液，加热
C. 第①步的反应类型是还原反应
D. E能发生银镜反应
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【题目】阿魏酸化学名称为4羟基3甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为
。在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是（ ）
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 氯化铁溶液 | 溶液变蓝色 | 它含有酚羟基 |
B | 银氨溶液 | 产生银镜 | 它含有醛基 |
C | 碳酸氢钠溶液 | 产生气泡 | 它含有羧基 |
D | 溴水 | 溶液褪色 | 它含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，不能判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④⑤D. 全部
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【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）
A. 电流由
所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 每转移4mol的电子，则消耗1mol的O2
C. 该电池的负极反应式为：
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。回答下列问题：
(1)计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________；
(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b___________，c____________。
(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为________；实验a的平衡转化率：αa为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃
B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的结构简式为
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【题目】已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：
(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：
C10H10
CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。
请回答下列各题：
①C10H10分子中含有________个双键，________个叁键。
②C10H10的结构简式为________________________________________________。
(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2；1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol
，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2 ：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：1
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