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    8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b
    D．已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

    分析 A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
    B、醋酸是弱电解质，电离吸热；
    C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；
    D、据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．

    解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；
    B、醋酸是弱电解质，电离吸热，故B正确；
    C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a＞b，故C错误；
    D、据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷比白磷稳定，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了燃烧热的概念、中和热的数值和反应热的大小比较以及稳定性的比较，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）化合物的化学式：XZHCl，X2YH2O（填化学式）．
    （2）写出涉及到的3个化学反应方程式．
    ①Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    ②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ③Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO
    和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），判断依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，现向体积为1L
    的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符号）．
    A．升高温度                 B．再充入H2         C．再充入CO2
    D．将H2O（g）从体系中分离     E．充入He（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知有热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）丙烷的物质的量为1mol，其中含有共价键的数目为10NA（设NA为阿佛加德罗常数）
    （2）图1装置中，属于原电池的是④⑥⑦（多选题，填序号，全对满分，误选0分，漏选扣一半分）
    （3）①根据图2，写出反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ②汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量．写出该反应燃烧热的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    （4）写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式；Al粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂，写出Al与Fe2O3反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2（注明反应条件）
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
    （3）一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
    a．高温高压　　　　     b．加入催化剂　     c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度　　　 e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/
    （mol•L-1）    		0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在相同温度下，若起始加入CH3OH的浓度为1.64mol/L后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OCH3）=0.8mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
    （5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行？（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知热化学方程式：
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出热量；②吸收热量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正确的是②和③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（　　）
    A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    B．在无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I-、ClO-、OH-

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