Question

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ•mol^-1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则1/2 C₆H₁₂O₆ （s）+3O₂ （g）═3CO₂ （g）+3H₂O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应，包括钡离子和硫酸根离子的热效应；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，氢生成液态水；
C、燃烧热是生成稳定的氧化物，氢生成液态水，所以应是2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1；
D、依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算．

解答 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应，包括钡离子和硫酸根离子的热效应，所以H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热应小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A错误；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，氢生成液态水，而不是氢气，故B错误；
C、燃烧热是生成稳定的氧化物，氢生成液态水，所以应是2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D、依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以0.5mol放出的热量为：1400 kJ，热化学方程式为：1/2 C₆H₁₂O₆ （s）+3O₂ （g）═3CO₂ （g）+3H₂O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念分析应用，化学反应与能量变化的计算关系，题目难度中等．