Question

4．汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	压强	气体的平均相对分子质量
B	温度	平衡常数K
C	NO的浓度	NO的转化率
D	温度	容器内混合气体的密度

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1反应是气体体积减小的放热反应，分析图象随x增大y增大，结合化学平衡移动原理分析选项．

解答 解：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1反应是气体体积减小的放热反应；
A、若x为压强，随压强增大，平衡正向移动，总质量不变，总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量随之增大，图象变化趋势符合，故A正确；
B、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，则平衡常数K减小，图象变化趋势错误，故B错误；
C、若x为NO的浓度，随NO的浓度增大，平衡正向进行，但NO的转化率减小，图象变化趋势错误，故C错误；
D、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，体积不变，密度不变，图象曲线变化趋势错误，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．