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(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知:反应2min达到平衡 ,此时N2的浓度减少了2/3。

回答下列问题:

⑴反应2min内,用NH3表示该反应的速率是________________;

⑵反应平衡时,N2的转化率为                

⑶如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L,则该反应的ΔH       0;(填“>”、“<”或“=”)

⑷合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

  ①20 MPa~50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

反应速率         (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是                   

 

【答案】

⑴2/3 mol/L·min(或0.67 mol/L·min)

⑵  2/3(或67%或66.7%)

  ⑶   <        ⑷③

⑸增大      体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知:反应2min达到平衡 ,此时N2的浓度减少了2/3。

回答下列问题:

⑴反应2min内,用NH3表示该反应的速率是________________;

⑵反应平衡时,N2的转化率为                

⑶如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L,则该反应的ΔH      0;(填“>”、“<”或“=”)

⑷合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

  ①20 MPa~50MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。

a.容器内的密度保持不变              b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)            d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷(理) 题型:填空题

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知:反应2min达到平衡,此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题:
⑴反应2min内,用NH3表示该反应的速率是________________;
⑵反应平衡时,N2的转化率为                
⑶如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时NH3浓度为 1.1mol/L,则该反应的ΔH      0;(填“>”、“<”或“=”)
⑷合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是                   

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科目:高中化学 来源:2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是                (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

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