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    (4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。

    回答下列问题：

    ⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；

    ⑵反应平衡时，N2的转化率为                 ；

    ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

      ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

    ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                    ；

     

    【答案】

    ⑴2/3 mol/L·min（或0.67 mol/L·min）

    ⑵  2/3（或67%或66.7%）

      ⑶   <        ⑷③

    ⑸增大      体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。

    回答下列问题：

    ⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；

    ⑵反应平衡时，N2的转化率为                ；

    ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

      ①20 MPa～50MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

    ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。

    a．容器内的密度保持不变              b．容器内压强保持不变    

    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            d．混合气体中 c（NH3）不变

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；

    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷（理） 题型：填空题

    (4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
    回答下列问题：
    ⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
    ⑵反应平衡时，N2的转化率为                ；
    ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
    ①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
    ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；

    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

     

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