Question

在2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反应中：
（1）

I

元素被氧化，

FeCl₂

是还原产物
（2）该反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（3）FeCl₃的氧化性

＞

I₂的氧化性（填“＞”、“＜”）．
（4）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析：（1）依据反应前后元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子做还原剂发生氧化反应，元素化合价降低的得到电子发生还原反应做氧化剂，得到还原产物；
（2）依据离子方程式的书写方法写出离子方程式，遵循电荷守恒，原子守恒；
（3）氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物；
（4）依据元素化合价变化计算元素原子得失电子数，标明得失电子的方向和数目．

解答：解：（1）在2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反应中，碘元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高时做还原剂，KI被氧化发生氧化反应，铁元素化合价从+3价降低到+2价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物FeCl₂，故答案为：I；FeCl₂；
（2）该反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）氧化还原反应中的氧化剂FeCl₃的氧化性大于氧化产物I₂，故答案为：＞；
（4）铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移：，
故答案为：．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化分析是解题关键，强弱规律的掌握和电子转移的标注需要熟练掌握基础知识．