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    某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是

    A．12        B．14       C．16      D．18


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面的排序不正确的是（     ）

      A.电负性的大小： Cl＞S＞Al＞Mg                   

      B.硬度由大到小：  金刚石>碳化硅>晶体硅

      C.熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠         

      D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH值

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    请你判断下列反应不能成立的是：

    A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO   

    B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

    C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN 

    D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

    A．单质钠的密度比钾的密度小        B．Na+和K+常用作氧化剂

    C．钠和钾都是短周期元素            D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

    （1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：     　    。

    （2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明     　      ，此时应停止实验。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入   　  （填编号）。

             A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙

        （4）写出装置F中相应的离子反应方程式：    　       。

    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是     　      。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

    实验操作步骤如下：

    I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

    II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

    Ⅳ、______________________________________。

    ①设计步骤III的实验思想是      　      。

    ②步骤Ⅳ的操作是       　        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质的比较中，正确的是

    A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb              B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

    C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF        D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

    A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷

    和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的

    是（    ）。

    A．负极反应为：14H20+702+28e-280H-

    B．放电一段时间后，负极周围pH升高

    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2．0.5mol  Na2SO4中所含的Na+离子个数为（    ）

    A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1

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