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    下列离子方程式正确的是                                              （   ）

    A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

    C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

    D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关反应的离子方程式书写错误的是

    A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO

    B．过量SO2通入苯酚钠溶液中：

    2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO

    C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

    2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

    4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

    B．增大压强，各物质的浓度不变

    C．升高温度，平衡常数K增大

    D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法中不正确的是： (     )

    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

    C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

    D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

    （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。

    （5）下列说法正确的是________。

          A．第一电离能大小：S＞P＞Si

          B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

          C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

          D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

        E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

    A．原子半径： 丙＜丁＜戊

    B．金属性：甲＞丙

    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：

    N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是              (　 　)

    A．431 kJ/mol                       B．946 kJ/mol     

    C．649 kJ/mol                                       D．869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(     )

    ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

    ②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

    ③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

    ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

    A. ②③④         B. ①②③④       C. ①②③     D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。关于A和B的叙述中，正确的是(　　)

    A．烃A和B的实验式相同

    B．烃A和B一定是同分异构体

    C．烃A和B不可能是同系物

    D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等

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