下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。
(1)在表中所列的元素中,第一电离能最大的是________,(用字母填空,下同)第二电离能最小的最有可能是________。
(2)在表中所列的元素中,电负性最大的是________,电负性最小的最有可能是________。
(3)在表中所列的元素中,用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________,在h、j、k、b、c、f 6种元素中,原子半径由小到大的顺序是________________,离子半径由小到大的顺序是________________。
(4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。
解析 (1)第一电离能最大的元素应是最难失去电子的元素,该元素是m;第二电离能最小的元素,应是最外层有2个电子的活泼金属元素,该元素是d。
(2)电负性最大的元素应在元素周期表的右上角,该元素应是k;电负性最小的元素应是最活泼的金属元素,该元素是d。
(3)原子半径最大的元素是d,因d的电子层数最多;原子半径最小的是a,因a电子层数最少。根据元素周期表中元素性质的递变规律可知,在h、j、k、b、c、f 6种元素中,原子半径由小到大的顺序是k、j、h、f、c、b;离子半径由小到大的顺序是f、c、b、k、j、h。
(4)f处于金属元素与非金属元素的分界线附近,其氧化物为两性氧化物。
答案 (1)m d
(2)k d
(3)d a k<j<h<f<c<b f<c<b<k<j<h
(4)f
科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A.分子式为C3H7NO2
B.在一定条件下,可以通过聚合反应生成高分子化合物
C.不能和NaHCO3溶液反应放出CO2
D.既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应
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下列关于微粒半径的叙述中,正确的是( )
A.金属阳离子的半径大于它的原子半径
B.金属阳离子的半径小于它的原子半径
C.非金属阴离子的半径小于其原子半径
D.核外电子排布相同的不同微粒,核电荷数越大半径越小
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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的第一电离能呈现周期性变化
C.元素的电负性呈现周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.元素的种类由原子的质量数决定
B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D.某元素的原子核内有m个质子,n个中子,则该元素的相对原子质量为m+n
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科目:高中化学 来源: 题型:
某元素,只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第6周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子的元素
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下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧;C分子中的官能团名称是________;化合物B不能发生的反应是________(填字母序号)。
a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应 d.酯化反应 e.水解反应 f.置换反应
(2)反应②的化学方程式是_____________________________________。
(3)反应②实验中加热的目的是___________________________________。
(4)A的结构简式是____________________________________________。
(5)写出同时符合下列三个条件的B的所有同分异构体的结构简式_________________________________________。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构
Ⅱ.不属于芳香酸形成的酯
Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应
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