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根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是(  )
A、已知HF的共价键键能比HCl大,说明稳定性:HF>HCl
B、已知正反应的活化能大于逆反应的活化能,说明总能量:生成物>反应物
C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3,说明给出质子能力:HSO3->HClO
D、已知CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,说明非金属性:碳>硅
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,键能、键长、键角及其应用,反应热和焓变
专题:元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析:A、共价键键能越大,共价键越强,化合物越稳定;
B、吸热反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能;
C、根据较强酸制较弱酸、较弱酸不能制较强酸分析;
D、碳的非金属性大于硅.
解答: 解:A、共价化学物的稳定性取决于共价键的强弱,共价键键能越大,共价键越强,化合物越稳定,所以已知HF的共价键键能比HCl大,说明稳定性:HF>HCl,故A正确;
B、吸热反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能,生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应,故B正确;
C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3,说明亚硫酸的酸性大于HClO的酸性,HClO和Na2SO3不反应,说明HSO3-的酸性大于HClO的酸性,因此给出质子能力:HSO3->HClO,故C正确;
D、碳的非金属性大于硅,CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,该反应为高温下的反应,不能用于判断C和Si的非金属性的强弱,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查了键能、活化能、非金属性的判断和应用,涉及“较强酸制较弱酸、较弱酸不能制较强酸”的经验规律,题目难度中等,注意基础知识的掌握和应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是(  )
A、N2
B、SO2
C、CO
D、NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于能层与能级的说法中不正确的是(  )
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数
C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是(  )
A、甲酸乙酯B、丙醛
C、乙酸甲酯D、1-羟基丙酮

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学键的说法正确的是(  )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键   
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键  
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物        ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键.
A、①②⑤B、④⑤⑥
C、①③④D、②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾[KAl(SO42?12H2O]中S元素的化合价是(  )
A、-2B、+2C、+4D、+6

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科目:高中化学 来源: 题型:

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是(  )
A、X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B、铁是阳极,失去电子生成Fe2+
C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D、污水中存在反应:4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题.
(1)选用A装置可制取的气体有
 
;选用B装置可制取的气体有
 
;通常选用C装置制取的气体有
 
.若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置
 
(填装置的编号字母).
(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式:
 
;为了防止污染环境,需要用NaOH溶液吸收,处理多余气体的离子方程式:
 

(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的
 
(填序号).
A.碱石灰             B.浓硫酸             C.五氧化二磷
(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于
 
(填实验操作名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因
 
,有关反应的离子方程式为
 

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因
 
有关的化学方程式
 

(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因
 

(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
 

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