[题目]10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL.所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.02 mol／L B．0.05 mol／LC．0.25 mol／L D．0.5 mol／L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ

C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ

【答案】D

【解析】

试题分析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以C=0.025mol/0.05L=0.5 mol／Ｌ

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t/s	0	30	150	250	350	450
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题：
（1）x 的值是；
（2）0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是， PCl5的物质的量是， PCl5的转化率是．

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①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能

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（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．

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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A.OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2O
B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
C.溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ，最弱的离子是Al3+
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量