Question

（12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50 mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                     。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^{2 －} = 2I^－＋S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是                     mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_________________mg/kg。

 

Answer 1

【答案】

24．（12分）

（1）1、5、3、3、3、3。

（2）①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色。

  ②1.0×10^－5。

  ③。

【解析】