Question

7．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（　　）

• A． 9 mol/L
• B． 8 mol/L
• C． 5 mol/L
• D． 10 mol/L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{4.51g}{64g/mol}$=0.07mol，硝酸与铜反应可能生成NO，NO₂、NO的物质的量共为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO₂、NO的总的物质的量，硝酸反应后生成硝酸铜、NO和NO₂，根据N原子守恒可计算硝酸的物质的量浓度．

解答 解：n（Cu）=$\frac{4.51g}{64g/mol}$=0.07mol，硝酸与铜反应可能生成NO，NO₂、NO的物质的量共为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
则反应中消耗HNO₃的物质的量为2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）+n（NO₂）=2×0.07mol+0.1mol=0.24mol，
所以原硝酸的物质的量浓度至少为$\frac{0.24mol}{0.03L}$=8.0mol/L，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，从质量守恒的角度解答该题，难度不大．