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    一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

    X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

    A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

    B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    D

    【解析】

    试题分析：A、M是固体，所以M的物质的量增加，对平衡无影响，错误；B、生成amolZ，则消耗amolX，所以X的浓度减小amol/2L=0．5amol/L，则用X表示此反应的反应速率是0．5amol/L/5min=0．1a mol·（L·min）—1,错误；C、向上述平衡体系中再充入1molX，反应物浓度增大，v（正）增大，生成物的浓度不变，v（逆）不变，v（正）> v（逆），平衡正向移动，错误；D、当混合气体的质量不再发生变化时，符合化学平衡的特征，说明反应达到平衡状态，正确，答案选D。

    考点：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

    A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    500

    600

    800

    900

    1000

    K

    0.5

    0.6

    1.0

    1.3

    1.5

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

    3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

    （4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加

    ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

    A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

    ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为

    A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

    C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案．
    学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲学生设计的定量测定方法的名称是
     
    法．
    （2）试剂A可以选用
     
    （填编号）
    a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
    （3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①
     
    、②
     
    两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是
     
    ；
    （4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由
     
    色至
     
    时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是
     
    （保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？
     
    ．
    （5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果．他的实验需要直接测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、HCO3-、OH-
    B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
    C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    D、H+、NH4+、SO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
    选项实验目的甲乙丙
    A制取并收集NH3浓氨水CaOH2O
    B制取并验证C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化饱和食盐水电石KMnO4酸性溶液
    C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条
    D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液
    A、AB、BC、CD、D

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