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    取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)

    A．b电极是阴极

    B．a电极与电源的正极相连接

    C．电解过程中，水是氧化剂

    D．b电极附近溶液的pH变小


    答案　D

    解析　用惰性电极电解NaCl溶液，其电极反应分别为：阴极：2H＋＋2e－—→H2↑、阳极：2Cl－—→Cl2↑＋2e－，由于a极出现了双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色，则a极为电解池的阳极，因为产生的Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸显红色，HClO具有漂白性使pH试纸褪色，b极为阴极，H＋得电子产生H2，H＋来源于H2O的电离，因此在b极又同时生成了OH－，因此b极附近pH增大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于苯的叙述正确的是(　　)

    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

    C．反应③为取代反应，只生成一种产物

    D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(   )

    A.a=b                       B.a＞b

    C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

    （1）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1．计算说明N2中的　  键更稳定（填“π”或“σ”）．

    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　．

    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

    ①NH3分子的空间构型是　       　；N2H4分子结构式为　       　．

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

    若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有   　mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．产生气体的体积：①>②

    B．两极上析出物质的质量：②>①

    C．溶液的pH变化：①增大，②减小

    D．电极反应式①中阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－—→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)。

    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

    B．丙烯所有原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

     Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

    实验步骤：

    ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。

    ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________

    __________________________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________

    __________________________________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无

    机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________

    __________________________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。  反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。 

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________

    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

    A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

    D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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