精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列说法正确的是(  )
A.食用植物油是人体的营养物质
B.分馏、干馏是物理变化,裂化、裂解是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料

分析 A.糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质;
B.分馏利用沸点差异分离混合物;
C.相对分子质量在10000以上的为高分子;
D.酒精中含C、H、O元素.

解答 解:A.糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质,即食用植物油是人体的营养物质,故A正确;
B.干馏、裂化、裂解均有新物质生成,均是化学变化,而分馏为物理变化,故B错误;
C.葡萄糖不是高分子化合物,淀粉、蛋白质为高分子,故C错误;
D.酒精不是碳氢化合物,甲烷、汽油都是碳氢化合物,但都可作燃料,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是(  )
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H=+285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下,向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的c(OH-)和水电离出的c(OH-)之比为(  )
A.1:1B.108:1C.5×109:1D.1010:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+(a-b) kJ•mol-1
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.断裂1 mol A-A键,放出a kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿佛加德罗常数,以下说法正确的是(  )
A.同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
B.标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C.在1 L 2 mol/L的盐酸中,存在2NA个氯化氢分子
D.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)洗气:除去CO中的水蒸气,装置内应盛放浓硫酸;
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放澄清石灰水;
(3)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的B端通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空气重的气体,则气体从A端通入.若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从B端通入.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体(已干燥)2.24L(标准状况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L(标准状况),问:
(1)写出有关反应的方程式,是离子反应的写离子方程式:2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O;H++HCO3-=H2O+CO2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)2.24L气体的成分为:O2和CO2
(3)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量:
第一种情况:n(Na2O2)=0.16mol和n(NaHCO3)=0.02mol;
第二种情况:n(Na2O2)=0.02mol和n(NaHCO3)=0.09mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有A、B、C三种元素.已知:①4g A元素的单质与水作用,标准状况下放出氢气2.24L,反应中有1.204×1023个电子发生转移;②B元素可与A形成AB2型的离子化合物,且知A、B的离子具有相同的核外电子排布;③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐,1mol该盐含42个电子.据此填写下列空白:
(1)写出元素符号:ACa,BCl,CN.
(2)C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)用电子式表示B的气态氢化物的形成过程
(4)写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类(填离子键,极性共价键或非极性共价键)离子键和极性键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.水处理剂在生活、生产中有重要的作用:
(1)漂白粉可用于地震、洪水等自然灾害后水源的杀菌消毒,写出工业上生产漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害.建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2.在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2气体,其反应的离子方程式为:SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20;
(3)ClO2和Cl2一样,在消毒时氯元素最终都变为Cl-.现对某水样进行消毒,消耗ClO2 100g,若要达到相同的消毒效果,则需消耗标准状况下Cl282.96L(计算结果保留整数);
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种比O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂,与含氯型水处理剂相比,K2FeO4不会引起二次污染,而且其分解产物Fe(OH)3还有絮凝作用.Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物,写出反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案