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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

    B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

    C. 氟元素的电负性最大

    D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

    【答案】C

    【解析】

    A．非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满为稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，故A错误；

    B．CO2为直线结构，且为非极性分子，SO2中S上有孤对电子，则为V型结构，SO2为极性分子，故B错误；

    C．非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性最强，则氟的电负性最大，故C正确；

    D．单键为δ键，双键中含1个δ键和1个π键，则CH2=CH2分子中共有5个δ键和1个π键，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

    ①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于________________（选填“R”或“OTC”）类；人体铁元素摄入量不足可能会导致_______________；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是________________(填名称)。

    ②人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠（NaAl(OH)2CO3）就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学反应方程式为________________。

    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

    ①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土________________（选填“是”或“不是”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有热________________性（选填“塑”或“固”）。

    ②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为________________。

    （3）可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

    ①近年来一些国家为治理“白色污染”，提出3R运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和________________。

    ②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是________________。

    ③汽车尾气的大量排放会引起环境污染，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应过程

    B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

    C. 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

    D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于共价键的说法不正确的是（ ）

    A. 在双键中，σ键比π键稳定

    B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等

    C. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键

    D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

    ①H2O的质量不再变化

    ②混合气体的总压强不再变化

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2

    （2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列基本计算：

    （1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；

    （2）19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；

    （3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。

    ① 该原子M的质量数A为_____________。

    ② 写出该原子（核素）符号___________。

    ③ M元素在周期表中的位置是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

    A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    B.铜丝能导电，所以铜是电解质
    C.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
    D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A.蒸馏、萃取、分液、过滤
    B.萃取、蒸馏、分液、蒸发
    C.萃取、蒸馏、分液、过滤
    D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

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