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(10分)现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为:
61%—68%NaN3(叠氮化钠)、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应: 2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内充满N2气而胀大,阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。
(1)你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用           
(2)若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时,袋内气体体积为(1大气压,300K)   L 。若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K),则袋内气体体积为       L。
(3)配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         
(4)叠氮离子中有三个氮原子连成直线,N—N键等长(116pm)。写出其电子式      
(5)怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解,但又不燃烧、爆炸         
(10分)(1) NaN3分解供产生N2 ,陶土、SiO2吸附N2,Fe2O3使Na 变为Na2O 。
(2)V=6.9×0.082×300=169.7(L)
V=6.9×0.082× 350/4 =49.5(L)
(3) 6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O
(4)
(5)原料粉碎、混匀、成型,使反应快、扩散快,反应要足够快,使所释放的热“全”用于后续反应,而不使气袋明显升温。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是______________。
甲:铜硝酸铜
乙:铜硝酸铜
丙:铜氯化铜硝酸铜
丁:铜氧化铜硝酸铜

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一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

下列说法正确的是
A.反应
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol

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体积为1L的干燥容器中充入氨气,测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积约是(    )
A.0.2LB.0.25LC.0.75LD.0.8L

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有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含硝酸的浓度为1mol·L1,现向其中加入3.2g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为(   )                     
A.89.6mLB.112mLC.224 mLD.448mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3的浓度为(  )
A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性的是:
A.碳与浓硫酸加热B.浓硫酸与NaCl固体加热
C.浓硫酸中加入铜片D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中,N元素表现出的化合价共有
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示,在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a,胶头滴管中吸有少量液体b,当把溶液b挤进烧瓶后,打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

 
干燥气体a
液体b
A
NH3

B
HCl

C
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
饱和食盐水

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