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    15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图装置用于中和热的测定
    B．
    如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
    C．
    如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
    D．
    如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

    分析 A．缺少环形玻璃棒；
    B．气体从长颈漏斗逸出；
    C．研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响，应用等浓度的氯化铜、氯化铁溶液；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，放在酸式滴定管中．

    解答 解：A．缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；
    B．气体从长颈漏斗逸出，无法收集气体，且缺少秒表，故B错误；
    C．研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响，应用等浓度的氯化铜、氯化铁溶液，不能用固体，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，放在酸式滴定管中，可完成实验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及中和热的测定、反应速率的测定、反应速率的影响以及滴定等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（　　）
    A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
    C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
    B．常温下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解
    C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
    D．向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
    （1）D2-的结构示意图为．
    （2）运用等电子体理论可知，1mol BD中含有π键的数目为2NA．
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；A4C2D3所含的化学键有离子键、共价键．
    （4）E元素的基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HNO3 （用分子式表示）．
    （6）用电子式表示A2D的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
    （2）基态E原子核外未成对电子数为4．
    （3）BC2-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2（O3）（写化学式）．
    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
    ①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）
    A．通入氢气的电极为原电池的正极
    B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
    C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
    D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．SiO2、NaHCO3均可能与强酸、强碱反应，都为两性物质
    B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有机化合物
    C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均难溶于水，均属于难溶电解质
    D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（　　）
    A．德国的维勒B．瑞典的贝采里乌斯
    C．德国的李比希D．匈牙利的海维西

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