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在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

(1)已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为:

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反应在恒容密闭容器中进行,则能说明该反应已达到平衡状态的是

a.v(CO)正=v(NH3)正

b.容器内气体压强不再随时间变化

c.[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

(2)醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效,用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

“预处理”时,尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,还有

②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为

③加入硝酸时发生反应的化学方程式为

④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%;“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g,则1L废液中铜元素的质量为 g。

练习册系列答案
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下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是( )

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3<ΔH4

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3 KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3

C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.溶解烧渣选用足量硫酸,目的是提高浸出率

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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从海带中提取碘,需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作,下列图示装置和原理能达到目的是

A. 称量 B. 灼烧 C. 过滤 D. 萃取

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光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)反应I的化学方程式为 ,氧化剂为 (填化学式)。

(2)经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:

组分名称

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

质量分数

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸点/℃

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

图中“操作X”的名称为 ;PCl3的电子式为

(3)反应III和IV中尾气的用途为 ;反应IV的化学方程式为

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下列有关实验的操作正确的是

选项

实验目的

实验操作

A

检验钾离子

铂丝蘸取试样在火焰上灼烧,直接观察火焰颜色

B

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

加入足量铁粉,搅拌、静置、过滤

C

制备Fe(OH)3胶体

饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中

D

用苯萃取溴水中的溴

先从分液漏斗下口放出水层,再放出有机层

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()

A. 简单离子半径:W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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12.已知25%酒精的密度为0.91g•cm-3,5%的酒精密度为0.98g•cm-3,如果将上述两种溶液等体积混合,所得酒精的质量分数(  )
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算

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