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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
    B．苯分子中的所有原子都在同一个平面上
    C．点燃甲烷必须事先进行验纯
    D．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

    分析 A．CHCl3标准状况下为液体状态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．苯为正六面体结构，C与H均在同一平面内；
    C．甲烷为易燃气体，点燃前需验纯；
    D．甲烷为气体燃料，点燃放出大量的热．

    解答 解：A．气体摩尔体积公式适用于气体，三氯甲烷为液体，故A错误；
    B．苯分子所有原子共平面，故B正确；
    C．甲烷为易爆气体，点燃前需要验纯，故C正确；
    D．点燃甲烷可以放出大量的热，所以甲烷是一种很好的气体燃料，故D正确，故选A．

    点评 本题主要考查的是物质的量的有关计算以及气体摩尔体积的使用条件、苯的结构、甲烷的性质等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．
    （1）CH4的摩尔质量为16g/mol，
    （2）4.8g CH4的物质的量为0.3mol，
    （3）在标准状况下的体积约为6.72L，
    （4）所含氢原子数约为1.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min时，测得密闭容器内气体压强减小，且c（A）：c（B）=3：4，5min内，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有关结论正确的是（　　）
    A．D为气体B．B的转化率为80%
    C．5min时，c（A）=1.5mol•L-1D．反应开始前A的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业生产硝酸的第一步反应为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定温度不变，在体积为1L的恒容密闭容器中发生上述可逆反应，下表记录的是不同时间容器内各物质的物质的量
    物质的量（mol）
    时间（min）    		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
    02.002.250
    第2min1.802.000.30
    第4min1.601.750.60
    第6min1.001.001.50
    第8min1.001.001.50
    0～2min内的反应速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），该温度下，上述可逆反应的平衡常数K=11.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．在18g 16O2中含有NA个氧原子
    B．16O与18O核外电子排布方式相同
    C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子
    D．18O2和16O2化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2    		B．
    除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
    B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L-1，则：
    （1）反应前O2的体积为11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
    （3）X2Y4中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX2，则转移0.4mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
    （2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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