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    能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

    ①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

    A．② B．②③ C．②③④ D．全部

    C

    【解析】

    试题分析：SO2气体为酸性氧化物，故可与①NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故①错误；可与氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故④正确；SO2气体中硫为+4价硫，中间价态，既有一定氧化性，又有一定还原性，故可与H2S溶液反应产生S单质沉淀，故②正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下NO3—具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故③正确；本题选C。

    考点：SO2性质考查。

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    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是

    A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是

    A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

    B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

    C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

    D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，A中反应的离子方程式为 。

    （2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是： ；

    （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

    A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

    4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A．滴定管内液面的变化

    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④判断滴定终点的现象是 。

    ⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

    ②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

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