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    （1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序    ．（填序号）
    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    （2）判断BaCl2已过量的方法是   
    （3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）    ．
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是    ．
    【答案】分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
    （2）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
    （3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
    （4）氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应；
    （5）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答．
    解答：解：（1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，为保证杂质全部被除去，加入的试剂过量，所以碳酸钠加在氯化钡后面，盐酸加在最后，故答案为：②⑤④①③；
    （2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；
    （3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
    （5）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
    点评：本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
    CD
    CD

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
    （2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    ①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
    试管
    试管
    容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
    ②操作②反应的化学反应方程式为：
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
    不可以
    不可以
    （可以、不可以）原因是：
    引进了硝酸根离子，难除去
    引进了硝酸根离子，难除去

    ③进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    BCD
    BCD
    ．（多选、错选不得分）
    A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
    ②⑤④①③
    ②⑤④①③
    ．（填序号）
    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）

    （3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤
    加适量盐酸
    加适量盐酸
    ．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是
    除去Ca2+及过量Ba2+
    除去Ca2+及过量Ba2+
    ．
    （3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目
    ；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是
    萃取、蒸馏
    萃取、蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
    其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为
    aNa
    58.5
    ．B．精盐中NaCl物质的量为
    b
    58.5
    mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为
    b
    a
    x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
    ②将以上反应改写成离子方程式
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
    萃取、分液、蒸馏
    萃取、分液、蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一上学期期中联考化学试卷 题型：实验题

    （10分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，

    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是____▲____

    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。

    其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有___  ▲    ;     ▲     。                                       

     (3)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2，可采用的实验操作方法的名称是___▲__  。

     

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